氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料之一，在我国的消耗使用量巨大。下面我们来了解实验室制氨气的方法和化学方程式。
实验室制氨气的常用方法
实验室制氨气最常用的方法就是加热固体铵盐和碱的混合物，其发生的化学反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验装置设置如下：
1、反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
2、收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
实验室制氨气的快速方法
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。这种方法一般用于实验室快速制氨气。化学反应的方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O。实验装置设置如下：
1、反应装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
2、除杂装置：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。
以上就是实验室制氨气的两种方法。氨气的检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。