原子核外电子的排布有何规律

发布时间:2022-09-09分类:高考资讯
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原子结构模型是人们对物质世界微观结构的认识而建立的模型,对原子的内部结构进行探讨。今天我们就一起来了解原子结构模型中,原子核外电子的排布规律吧。

电子排布规律

原子核外电子的分层排布规律为:

1、第一层不超过2个,第二层不超过8个;

2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;

3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。

4、最低能量原理:电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。

电子排布的结果

电子的排布情况,即“电子构型”,是元素性质的决定性因素。例如:

1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。

以上就是原子核外电子的排布规律。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条。