成键轨道和反键轨道怎么理解

发布时间:2023-02-14分类:初一辅导
初高中视频课程免费试听20小时
1初一全科精品视频课程免费试听 2初二全科精品视频课程免费试听 3初三全科精品视频课程免费试听
4高一全科精品视频课程免费试听 5高二全科精品视频课程免费试听 6高三全科精品视频课程免费试听

把两个原子的轨道组合起来,形成一个分子轨道,有两种类型的键轨,成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级,就是反键轨道。

反键轨道与成键轨道的区别:

1、分子轨道的能量不同:

分子轨道由原子轨道线性组合而成,组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中,组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反,反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。

2、电子云密度最大位置不同:

在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域。

3、成键形状不同:

“+”对“+”,“-”对“-”的为成键轨道,“+”对“-”,“-”对“+”的为反键轨道。