初中生想要学好化学就必须要牢记化学方程式，下面整理了与硫酸有关的化学方程式，希望能帮助到大家。
硫酸相关化学方程式
1.2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象：不明显
2.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
4.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
5.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HC
l现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
6.CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
浓硫酸与金属反应
1.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
2.常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物：
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O
2Pt+7H2SO4(浓)=加热= 2H[Pt(SO4)2H2O]+3SO2↑+4H2O
（338℃的沸腾浓硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上；金的腐蚀速率则慢得多）