学作为一门理科类的学科,要想学好它,首先就要将我们的化学方程式大全这些掌握好才行,下面小编整理了初中化学方程式汇总,供大家参考。
置换反应
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属
反应条件:①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+盐==新酸+新盐
反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3.盐+碱==新盐+新碱
反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.盐+盐==新盐+新盐
反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
6.碱+非金属氧化物==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氧化还原反应
氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
其它反应
二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
无水硫酸铜(俗称蓝矾、胆矾或铜矾)作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
而纯净的不带结晶水的硫酸铜为白色粉末