临近期末，九年级化学的知识点太多，不知如何记忆。下面比网校小编整理了九年级化学知识点，赶快收藏吧！
走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法：
① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③ 称量器：托盘天平（左物右码）。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
酸碱盐溶解性口诀
酸易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均能“溶于”酸。
气体的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
化合价和化学式
（1）化合价
a. 写法及意义：
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：
Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式
① 写法：
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
② 意义：
如化学式H2O的意义：4点；
化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
燃料及应用
1. 燃烧和灭火
（1）燃烧的条件：（缺一不可）可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）消除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下。
（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
（4）使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）。
甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）。
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质: 可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O （蓝色火焰）。
（2）乙醇
乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O。
优点：减少环境污染；节约化石燃料；促进农业发展。
（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。