热化学方程式可以表示化学反应中的物质变化和焓变，或能量变化和热量变化。小编整理了一些热化学方程式的知识点。
意义
热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
常见热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1。
3、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。
4、C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1。
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。
6、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol。
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。
9、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol。
燃烧热
由于反应情况不同，反应热有多种。例如：生成热、燃烧热、中和热，我们只介绍燃烧热。
1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该物质的燃烧热。燃烧热可由实验测得。
以上是小编整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。