学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，下面总结了九年级下册化学重点知识点，供大家参考。
金属和金属材料
一、金属材料
1、纯金属(90多种)合金 (几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)
(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等;
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)
成分生铁(含碳量2%~4.3%)
钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)
青铜(铜锡)铅锡钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 盐 + H2
3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件：前换后，盐可溶)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl