高中化学原电池讲解视频

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原电池的话，按照我自己来说，一般就分为三种：第一种，金属与金属。

高一一般考的都不太难，因为是会考内容。金属的话，可以根据金属活泼性顺序来判定正负极，一般H前的金属活泼型强于H后的金属；越活泼的金属为负极，也就是失去电子；不活泼的金属则为正极，得到电子。这里给一下金属活泼性顺序表：KNaCaMgAl/SnFeSnPb（H）/CuHgAgPtAu以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二种，金属与非金属，以C和Fe为例，这是最常见的原电池，也是钢铁腐蚀的主要原因（吸氧腐蚀或者叫电化学腐蚀，这在选修《化学与生活》会提到），C为非金属，Fe为金属，那么Fe就为负极，C为正极，得失电子同上。最后一种，非金属与非金属。以H2和O2为例。H2因为是燃料，所以为负极，那么O2就是正极，得失电子同上。以上为本人做题的经验。

原电池首先是要能自发进行的反应，然后需要能导电的通电导线与电解质溶液。电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应，或者说需要通电才能进行我们需要的反应，电解池也是需要通电导线与电解质溶液的。

看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池，然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应。

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