高三化学第一轮复习视频

高三化学第一轮复习视频，可以报简单学习网的课程。

高三第一轮复习复习时间是9月至明年3月初，复习时间长，且复习工作量大，又是第二轮复习与第三轮复习的基础及先行者，所以一轮复习尤为重要。

你好，我是一名北大在读博士，有7年初高中生教学经验。我整理了《高中化学重点知识记忆口诀》，方便记忆！

下面我来分析下高三化学60分以上，一轮复习应该怎么办？

1、重视基础，落实细节

化学60分以上说明基础不是很好，所以第一轮复习要注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。通常情况下，高考题有近80%的分值都来自课本上的知识，只是对知识点进行了变化，所以只要把基础重视起来，化学学习还是比较轻松的。

高考化学对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；有机化学方程式书写的小分子不掉；有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

2、重视错题，温习笔记

重视错题、总结错题是化学复习过程中非常重要的一步，从错题中找知识漏洞，从错题中总结经验，从错题中发现问题，只有让错题不断减少，分数才会不断增加；此外，课堂笔记也是一轮复习的有效工具，结合课堂笔记能够帮助我们回顾所学知识，能够有效提升复习效率。

3、重视课堂，加强记忆

有人说，既然是复习阶段，课堂上老师讲的知识都已经是学过的，就没必要全身心的去投入，这个观点明显是错误的，一轮复习，不是老师把知识重讲一遍，而是老师讲知识“编制”起来，让大家复习起来更加系统，更加轻松。此外，化学知识还需要记忆，无论是概念、化学式、实验过程都需要在理解的基础上进行记忆，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，很多化学知识都需要重点记忆，所以，“背”也是一轮复习的关键词。

4、训练思维，注重能力的培养

第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构----位置----性质”、“原理----装置----操作----现象----结论----分析----评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

静下心来回归基础，不能焦虑，要有能多一分是一分的心态，学习的时候要踏实，考试的时候要找技巧，时间不多了，切不可盲目的刷题，把近五年的高考题拿出来，仔细看看，分析一下什么题目是通过努力能得分的，借助课本和教辅书赶紧弄，学会一块儿是一块儿，难题直接放弃吧。抓高考真题，一遍一遍又一遍的去刷，每做一遍你都能有不同的收获，方法就对了。

不要心存侥幸，不要为闲散惰性找借口！因为高考终将到来。与其纠结，不如渡劫，努力调整，尽快适应，全力备战，迎接高考。

一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固。对于平时很认真且笔记做的好的同学来说，不用同读课文啦。理解笔记部分就OK啦，再找点题来巩固一下。

下面是我总结的一些化学考试常考的知识点。

1.离子是否共存

【1】是否有沉淀生成、气体放出；

【2】是否有弱电解质生成；

【3】是否发生氧化还原反应；

【4】是否生成络离子[Fe【SCN】2、Fe【SCN】3、Ag【NH3】+、[Cu【NH3】4]2+等]；

【5】是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1----4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0----10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1----。8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

【1】左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

【2】配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

【3】H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al【OH】3↓+3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法

【1】分析：反应物、生成物是什么；

【2】配平。

例：电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

【1】按电子得失写出二个半反应式；

【2】再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

【3】使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

试写出作为原电池【放电】时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb-2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4【+4价的S】

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是--Al含量最多的非金属元素是--OHClO4【高氯酸】--是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg【-38.9摄氏度】；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu【OH】2反应）计算时的关系式一般为：--CHO----2Ag

注意：当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特殊：HCHO----4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag【NH3】2]OH=【NH4】2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26.胶体的聚沉方法：

【1】加入电解质；

【2】加入电性相反的胶体；

【3】加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe【OH】3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上----易溶；大于1克的----可溶；小于1克的----微溶；小于0.01克的----难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%----4.3%钢的含C量在：0.03%----2%。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

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