高三化学化合价视频

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这道题先写出离子方程式再配平,会方便很多.H++NO3-+Fe2+→N2O↑+Fe3++H2ON从+5到+1,得到4e-*2Fe从+2到+3,失去e-所以Fe2+和Fe3+系数为8,NO3-系数为2,N2O系数为1.H++2NO3-+8Fe2+→N2O↑+8Fe3++H2OO原子守恒,H2O系数是5,H原子守恒,H+系数是10所以结果就是10H++2NO3-+8Fe2+=N2O↑+8Fe3++5H2O最後还原成化学方程式.H+全部来自於HNO3,所以HNO3系数为10.Fe2+全部来自於FeSO4,所以FeSO4系数为8.10HNO3有10NO3-,但其实只消耗了2NO3-,还剩8NO3-,所以Fe【NO3】3系数是8/3.SO42-不变,左边有8个,右边也要有8个,所以Fe2【SO4】3系数也是8/3.10HNO3+8Fe【SO4】=N2O↑+8/3Fe【NO3】3+8/3Fe2【SO4】3+5H2O最後去分母,两边乘以3,得到30HNO3+24FeSO4=3N2O↑+8Fe【NO3】3+8Fe2【SO4】3+15H2O

氢：正一价、零价、负一价钠、钾：正一价镁、钙、钡：正二价、零价铝：正三价、零价碳：正四价、正二价、零价、负二价、负四价，在有机化合物中应把氢当正一价、氧当负二价再来算碳化合价硅：正四价、正二价、零价、负二价、负四价氮、磷：正一价、正三价、正五价、零价、负一价、负三价、负五价，氮有负二价氧：正二价、正四价、零价、负二价硫：正二价、正四价、正六价、零价、负二价、负四价、负六价氟：正一价、正三价、正五价、零价、负一价氯、溴、碘：正一价、正三价、正五价、正七价、零价、负一价

一般来说化合物中绝大多数情况。O【-2】H【+1】卤素【-1】碱金属【+1】。Mg【+2】Al【+3】。其他多价态元素如FeMnSPNC等若是以常见化合物出现直接靠经验背出来不需要计算，以陌生化合物出现需要用正负化合价和为0的原则去计算。既然已经是高三了更关键的是去从结构上了解每种元素，从而推断出常见化合价。

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